一. 本周教学内容:
第七章 第三节 酸和碱的反应
二. 教学目标
1,理解中和反应的概念,学会书写有关反应的化学方程式;
2,了解中和反应在科学研究,工农业生产和日常生活中
应用;
3,知道盐的常见分类方法及其依据,学会书写某些盐的化学式;
4,能根据盐的化学式推出生成该盐时所利用的酸和碱;
5,记住常见金属的活动性顺序,学会运用金属和酸及盐的反应规律
6,知道探究某些金属活动性顺序的实验原理及过程.
重点:
1,认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化;
2,探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断.
难点:
1,中和反应中酸碱性的变化;
2,设计实验探究金属活动顺序.
三. 具体内容
1,中和反应
(1)概念:酸和碱生成盐和水的反应.
(2)中和反应的实质
实质是:酸中的H +与碱中的OH -结合成水.
恰好完全反应,反应后溶液呈中性;酸过量呈酸性,碱过量呈碱性.
中和反应的过程要放出热量.
(3)中和反应的应用
①中和某些工厂排放的废水;
②施用熟石灰改良酸性土壤;
③蚊,虫叮咬产生的酸性物质使肌肉酸痛,可涂稀氨水或肥皂水止痛消肿.
2,盐
(1)盐的组成特点
盐是由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;
(2)盐的分类
相同的金属离子:可分为钠盐,钾盐等;
相同的酸根离子:可分为盐酸盐,硫酸盐,硝酸盐等.
(3)盐的溶解性
参照书后溶解性表
①钾,钠,铵,硝酸盐都能溶;
②盐酸盐:银除外都可溶;
③硫酸盐:钡除外都可溶;
④碳酸,磷酸盐:除钾,钠,铵外都不溶;
⑤碱:除钾,钠,钡,氨水可溶,氢氧化钙微溶外,其它都不溶.
(4)盐的化学性质
①盐+金属另一种盐+另一种金属
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
②盐+酸另一种盐+另一种酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
③盐+碱另一种盐+另一种碱
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
④盐+盐另一种盐+另一种盐
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
3,金属活动性顺序
常见的金属活动性顺序
4,置换反应发生的条件
①排氢前面的金属可以置换酸中的氢,后面的不能反应;
②排在前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
③K,Ca,Na 不参与盐溶液的置换;
④铁只能以二价形式参加置换反应.
5,复分解反应发生的条件
化学反应
反应物条件
生成物条件
碱+酸=盐+水
酸可溶
具备下列条件中任一条:
有沉淀生成
有气体生成
有水生成
碱+盐=新碱+新盐
都可溶
酸+盐=新酸+新盐
酸可溶(生成物有沉淀,盐必须可溶)
盐+盐=新盐+新盐
都可溶
【典型例题】
例1,在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性,应直接向其中加入稍过量的 ( )
A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液
C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末
答案:C
例2,只用一种试剂就能把KOH,HCl,KCl 3种溶液区别开,这种试剂是( )
A. 紫色石蕊试液 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. 无色酚酞试液
答案:A
例3,已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性,且能与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中,他观察到: a.先有气泡产生, b.片刻后溶液褪色为几乎无色;c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末,溶液无色.试回答:
① a现象的原因: ;
② b现象的化学方程式:
③ c现象的黑色粉末是 ,化学方程式 .
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物 .
答案:
① 镁与酸反应生成氢气 ② 2FeCl3+Mg=2FeCl2+MgCl2
③ 铁粉 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 用磁铁吸引
例4,某同学设计实验证明:酸与碱发生中和反应时有水生成.请帮助其完成实验报告:
实验操作步骤
实验现象
解释,结论与化学方程式
⑴取少量CuSO4粉末,向其中滴加几滴水
CuSO4粉末
化学方程式:
⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末;另取一支干燥试管,向其中加入 和 .
CuSO4粉末
实验说明:
⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里.
CuSO4粉末
结论:
NaOH与醋酸反应有水生成
答案: ⑴ 变蓝色 CuSO4+5H2O=CuSO4・5H2O ⑵固体氢氧化钠 无水硫酸铜 CuSO4粉末都没有变蓝色 固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水 ⑶ 变蓝色
【模拟试题】(答题时间:40分钟)
一,选择题
. 下列物质中,不属于盐的是 ( )
A. 硝酸钾 B. 碳酸钙 C. 氯化钾 D. 硫化氢
. 木炭,氧化铜,铁粉都是黑色粉末,鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的( )
A. 硫酸铜溶液 B. 水 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液
. 下列常见的盐中,难溶于水的是 ( )
A. 氯化镁 B. 硝酸银 C. 硫酸钡 D. 磷酸钾
. 下列各组中,两种物质混合后,溶液质量不发生改变的是 ( )
A. 锌和硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 D. 硫酸铜溶液和烧碱溶液
. 下列各物质属于钠盐的一组的是 ( )
①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②④
. 用水不能鉴别出的一组物质是 ( )
A. Na2SO4,CuSO4 B. CaCO3,Na2CO3
C. NaCl,KNO3 D. NaCl,NaOH
. 下列转化不能由一步实现的是 ( )
A. Cu→CuO B. CuO→CuCl2
C. CuCl2→Cu(OH)2 D. Cu→Cu(OH)2
. 既不溶于水,又不跟稀硫酸反应,但能跟硝酸银溶液反应的物质是 ( )
A. Fe B. Cu C. BaCl2 D. HCl
. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜测其原因可能是( )
A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有OH- D. 苹果汁中含有K+
. 月季花适宜在酸性土壤中生长.某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如右表.该同学最好选用: ( )
A. 尿素 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸铵 D. 氨水
二,填空题
. 酸,碱,盐在溶液中进行的复分解反应,如果有 ,或有 ,或有 ,这时复分解反应就可以发生,否则就不能发生.
. 金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2(一种盐),它是一种环境污染物.人们用氯化铵溶液来处理此废液,使NaNO2转化为无毒物质.该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2ΔN2+2X
⑴第一步反应属于化学反应基本类型中的 .
⑵第二步反应中,X的化学式是 .
. 用化学方程式解释下列事实:
⑴ 胃酸过多的病人,医生常给他服用含氢氧化铝的药物:
;
⑵ 用铁制容器配制硫酸铜溶液,结果容器被腐蚀:
;
⑶ 用稀硫酸"洗去"钢铁表面的铁锈:
;
⑷ 盛装过浓硫酸的铁罐,用水清洗后,遇明火爆炸:
, ;
. 向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物.向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化.则滤出的不溶物中一定含有 ,可能含有 ,滤液中一定含有 ,不可能含有 .
. 写出下列反应的化学方程式
(1)氢氧化钠和稀盐酸反应
(2)石灰水和稀硫酸反应
(3)稀氨水(NH3・H2O)和稀盐酸反应
(4)氢氧化铜和稀硫酸反应
三,简答题
. 三硅酸是一种不溶于水的酸.三硅酸镁是一种盐,它的化学式是Mg2Si3O8,也可以写成2MgO・3SiO2.三硅酸镁也是一种常见的用来治疗胃病的药物,该药(有效成分是MgO)不溶于水,能中和胃酸且作用持久.试写出治疗原理.
. 写出除去下列括号中杂质所需的方程式:
(1)CaO(CaCO3) ,
(2)H2(CO2) ,
(3)NaCl(Na2CO3) .
. 用两种不同的方案(不同的化学试剂)验证:镁,铁,铜的金属活动性.
四,实验题
. 有一工厂的废水,含有硝酸银,为净化废水,防止环境污染,变废为宝,某初中的化学兴趣小组设计了两种净化废水的方案.
方案一:在废水中加入足量的稀盐酸.
方案二:在废水中加入足量的铁粉.
请你评价一下,哪一种方案更好,然后将实验方案设计完整.
请做完之后,再看答案
【试题答案】
一,选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
D
C
D
B
A
C
注:6. NaOH放热
二,填空题
11. 沉淀生成;气体生成;水生成
12. ⑴复分解反应 ⑵ H2O
13. ⑴ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑵ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
⑷ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2H2+O2点燃2H2O
14. Cu;Fe;FeSO4;CuSO4或H2SO4
15. NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
NH3・H2O+HCl=NH4Cl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
三,简答题
16. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
17. CaCO3 CaO+CO2↑
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
18. 分别与稀盐酸反应,反应快的是镁,慢的是铁,不反应的是铜;或将镁,铜分别与硫酸亚铁溶液反应,镁能反应,铜不能反应,证明活动性是镁大于铁,铁大于铜.
四,实验题
19. 方案二好,方案一生成氯化银,初中学生无法继续处理;步骤:(1)放入足量铁粉(2)过滤(3)固体中加入稀硫酸(4)过滤,洗涤,干燥,得到银.
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